油水不溶的秘密用分子間作用力講給你聽 (158904)

哈囉大家！
應該很多人都知道油和水不溶，
但究竟是，油不想和水互溶，
還是水不想和油互溶呢？
讓我們繼續看下去吧！

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首先，在探討油水不互溶之前，我們要先知道這些分子間影響彼此的作用力：

一、分子間作用力是什麼？
（一）偶極偶極力：當兩「電負度(*註1)」差異大的原子連接的時候（稱之為極性分子），因為一端的電子分佈較多，因此產生分子電荷不均勻的情形，使得電負度小的原子較為帶正電，而電負度大的原子端則帶負電。這時，正電端和另一個分子的負電端互相吸引的作用力，就稱為「偶極偶極力」。

*註1：「電負度」就是原子吸引電子的能力，氟(F)最大，氧(O)次之。

（二）偶極誘發偶極力：當一個極性分子，和另一個「電負度相近的原子連接」的分子（稱之為非極性分子）相遇的時候，這時因為極性分子的電荷分佈不均，誘發非極性分子的電荷分佈不均，此時兩分子互相吸引的力稱之為「偶極誘發偶極力」。

（三）倫敦分散力：當非極性分子相遇的時候，因為分子會運動，產生暫時性的電荷分佈不均勻，這時兩分子的交互作用力稱之為「倫敦分散力」。其中，以偶極偶極力最強，偶極誘發偶極力次之，倫敦分散力最弱。

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二、分子間作用力與油水之間的關係？
水(H2O) 為極性分子，因為 氧(O) 和 氫(H) 有非常大的差異，所以水分子之間具有偶極偶極力；油是非極性分子，所以油和油之間為倫敦分散力。想當然耳，油和水之間的作用力就是偶極誘發偶極力。然而水和油之間明明有分子間作用力，為什麼不互溶呢？

雖然油遇到水，產生比起油油之間的倫敦分散力更強大的偶極誘發偶極力，但是對水分子們而言，水水之間的偶極誘發偶極力來得更強大，所以水無法拆散彼此跟油互溶，這也就是為何油與水之間不互溶的原因。